REACCIONS QUÍMIQUES

1.   Introducció

Reacció química
Les reaccions químiques son canvis químics. Quan algunes substàncies es posen en contacte endeterminades condicions, es transformes en altres substàncies diferents.

ü  En una reacció química les substàncies que reaccionen s’anomenen reactius i les que s’obtenen productes. 

ü  En una reacció química es compleix la llei de la conservació de la massa.

ü  En una reacció química els enllaços dels reactius es trenquen i els àtoms es reorganitzen per a formar els productes.

ü  Algunes reaccions químiques van acompanyades de un canvi de color, despreniment d’un gas, precipitació d’un sòlid, alliberament de calor, etc.

Estequiometria

Una equació química és una representació simbòlica d’una reacció química.

S’han de incloure les substàncies que reaccionen, en quin estat es troben, i els coeficients estequiomètrics.

Els coeficients estequiomètrics indiquen la proporció  en molècules o en mols i es col·loquen davant de cada fórmula.

Anem a observar diferents canvis químics que es produeixen en diferents tipus de reaccions:

·         Reacció d’àcid amb metall (observar despreniment de gas)

Fe_(s)+ 2 HCl_(aq)     =     FeCl_{2 (l)}  + H_2(g

·         Reacció  de neutralització àcid-base (observar canvi de color)

HCl + NaOH   =     NaCl _(aq) + H₂O_(l)

·         Reacció àcid-base (despreniment de gas)

NaHCO_3(s)  + CH₃COOH_(aq)     =     CH₃COONa _(aq) + CO_2(g)   + H₂O_(l)

·         Reacció de precipitació (formació de precipitat)

AgNO_{3  (aq)}   + NaCl  _(aq)   =    NaNO_{3 (aq)} + AgCl _(s)

·         Reacció d'àcid-base (despreniment de gas)

CaCO_{3 (s)} + 2 HCl _(aq) =  CaCl_{2 (s)} + CO_{2 (g)}  + H₂O _(l)

·         Reacció d’oxidació-reducció (es deposita Cu metàl.lic)

Fe _(s) + CuSO_{4 (aq)} =   FeSO_{4 (aq) +} Cu_(s)

·         Reacció d'oxidació-reducció (formación  d' un precipitat)

2 AgNO_{3  (aq)}   +  Cu _(s)   =  Cu(NO_{3 )2(aq)} + 2 Ag _(s)

2.     Objectiu

- Observar que quan té lloc una reacció química s'està produïnt un canvi químic.

- Introducció a la estequiometria: reorganització dels àtoms i conservació de la massa.

3.    Material

·         Tubs d’assaig

·         Gradeta

·         Pipeta Pasteur

·         HCl

·         NaOH

·         Fenoftaleína

·         Llimadures de Fe

·         CH₃COOH (vinagre)

·         NaHCO₃ 

·         AgNO₃ 

·         NaCl 

·         solució CuSO₄  1M

·         CaCO₃

  

4.    Procediment experimental

a)

1. Introdueix en un tub d'assaig llimadures de ferro.

2. Afegeix unes gotes de HCl concentrat.

3. Deixa el tub en la gradeta i observa que va passant.

4. S'ha format alguna substància nova? Com ho saps?

5. Ha tingut lloc una reacció química? Escriu-la. Anomena reactius i productes. Ajusta-la.

 

Formació de  FeCl₂ 

b)

6. Posa unes gotes de fenoftaleina i unes d'aigua en un tub d'assaig 1.

7. Posa unes gotes d'hidróxid de sodi  diluït en un altre tub 2.

8. I en un tercer tub posa HCl diluït 3.

9. Buida el tub 1 en el 2. Què observes?

10. Buida el tub 2 en el 3. Què observes?

11. Pots explicar el que ha passat? Es tracta d'una reacció química?

Escriu-la. Anomena reactius i productes. De quin tipus de reacció es tracta?

12. Què és HCl _(aq)?

Reacció de neutralització
c)

1.Posa unes gotes d’àcid acètic (vinagre) en un tub d’assaig.

2. Afegeix amb una espàtula un de bicarbonat (hidrogenocarbonat de sodi).

3. Posa un guant. Què observes?

4.Pots explicar el que ha passat? Es tracta d'una reacció química?

Ajusta-la. Anomena els reactius i els productes. De quin tipus de reacció es tracta?

Formació de CO₂

g)

1. Introdueix un clau de ferro dins d'una solució de CuSO₄ 1M.

2. Deixa-la una setmana. Observa i anota el que succeeix.

3. Escriu i ajusta la reacció.

Introducció d'un clau de ferro en una solució de  CuSO₄

Es recobreix de Cu metàl.lic