REACCIONS QUÍMIQUES

1.   Introducció

Reacció química
Les reaccions químiques son canvis químics. Quan algunes substàncies es posen en contacte endeterminades condicions, es transformes en altres substàncies diferents.

ü  En una reacció química les substàncies que reaccionen s’anomenen reactius i les que s’obtenen productes. 

ü  En una reacció química es compleix la llei de la conservació de la massa.

ü  En una reacció química els enllaços dels reactius es trenquen i els àtoms es reorganitzen per a formar els productes.

ü  Algunes reaccions químiques van acompanyades de un canvi de color, despreniment d’un gas, precipitació d’un sòlid, alliberament de calor, etc.

Estequiometria

Una equació química és una representació simbòlica d’una reacció química.

S’han de incloure les substàncies que reaccionen, en quin estat es troben, i els coeficients estequiomètrics.

Els coeficients estequiomètrics indiquen la proporció  en molècules o en mols i es col·loquen davant de cada fórmula.

Anem a observar diferents canvis químics que es produeixen en diferents tipus de reaccions:

·         Reacció d’àcid amb metall (observar despreniment de gas)

Fe_(s)+ 2 HCl_(aq)     =     FeCl_{2 (l)}  + H_2(g

·         Reacció  de neutralització àcid-base (observar canvi de color)

HCl + NaOH   =     NaCl _(aq) + H₂O_(l)

·         Reacció àcid-base (despreniment de gas)

NaHCO_3(s)  + CH₃COOH_(aq)     =     CH₃COONa _(aq) + CO_2(g)   + H₂O_(l)

·         Reacció de precipitació (formació de precipitat)

AgNO_{3  (aq)}   + NaCl  _(aq)   =    NaNO_{3 (aq)} + AgCl _(s)

·         Reacció d'àcid-base (despreniment de gas)

CaCO_{3 (s)} + 2 HCl _(aq) =  CaCl_{2 (s)} + CO_{2 (g)}  + H₂O _(l)

·         Reacció d’oxidació-reducció (es deposita Cu metàl.lic)

Fe _(s) + CuSO_{4 (aq)} =   FeSO_{4 (aq) +} Cu_(s)

·         Reacció d'oxidació-reducció (formación  d' un precipitat)

2 AgNO_{3  (aq)}   +  Cu _(s)   =  Cu(NO_{3 )2(aq)} + 2 Ag _(s)

2.     Objectiu

- Observar que quan té lloc una reacció química s'està produïnt un canvi químic.

- Introducció a la estequiometria: reorganització dels àtoms i conservació de la massa.

3.    Material

·         Tubs d’assaig

·         Gradeta

·         Pipeta Pasteur

·         HCl

·         NaOH

·         Fenoftaleína

·         Llimadures de Fe

·         CH₃COOH (vinagre)

·         NaHCO₃ 

·         AgNO₃ 

·         NaCl 

·         solució CuSO₄  1M

·         CaCO₃

  

4.    Procediment experimental

a)

1. Introdueix en un tub d'assaig llimadures de ferro.

2. Afegeix unes gotes de HCl concentrat.

3. Deixa el tub en la gradeta i observa que va passant.

4. S'ha format alguna substància nova? Com ho saps?

5. Ha tingut lloc una reacció química? Escriu-la. Anomena reactius i productes. Ajusta-la.

 

Formació de  FeCl₂ 

b)

6. Posa unes gotes de fenoftaleina i unes d'aigua en un tub d'assaig 1.

7. Posa unes gotes d'hidróxid de sodi  diluït en un altre tub 2.

8. I en un tercer tub posa HCl diluït 3.

9. Buida el tub 1 en el 2. Què observes?

10. Buida el tub 2 en el 3. Què observes?

11. Pots explicar el que ha passat? Es tracta d'una reacció química?

Escriu-la. Anomena reactius i productes. De quin tipus de reacció es tracta?

12. Què és HCl _(aq)?

Reacció de neutralització
c)

1.Posa unes gotes d’àcid acètic (vinagre) en un tub d’assaig.

2. Afegeix amb una espàtula un de bicarbonat (hidrogenocarbonat de sodi).

3. Posa un guant. Què observes?

4.Pots explicar el que ha passat? Es tracta d'una reacció química?

Ajusta-la. Anomena els reactius i els productes. De quin tipus de reacció es tracta?

Formació de CO₂

g)

1. Introdueix un clau de ferro dins d'una solució de CuSO₄ 1M.

2. Deixa-la una setmana. Observa i anota el que succeeix.

3. Escriu i ajusta la reacció.

Introducció d'un clau de ferro en una solució de  CuSO₄

Es recobreix de Cu metàl.lic

Rècord mundial de diòxid de carboni a l'atmosfera

Per primera vegada, el CO2 supera les 400 ppm. Segons els científics l' última vegada d'aquests nivells va ser entre 3 i 5 milions d'anys enrere.

Classificació de les fulles

Els efectes de la pluja àcida en les plantes

Els alumnes de 1r ESO del IES Joan Puig i Ferreter  La Selva del camp (curs 2011/2012)

Introducció

L'aigua de pluja es lleugerament àcida, sobretot a causa del CO2 atmosfèric. El seu pH acostuma a ser lleugerament inferior a 6. La pluja es considera àcida quan el seu pH està per sota de 5,6. En cremar combustibles fòssils, el sofre que aquests combustibles contenen dóna lloc SO2. Les temperatures del procés de combustió sovint faciliten la fomació d'òxids de nitrogen. Aquests gasos reaccionen amb l' aigua atmosfèrica i originen àcids forts. (àcid sulfúric i àcid nítric).

En aquest experiment volem observar els efectes de la pluja àcida en les plantes, per a fer-lo preparem una dissolució àcida, de vinagre (àcid acètic) en aigua.

Procediment experimental
1-Vam regar la planta amb dissolució diluïda d'àcid acètic. (aigua amb unes gotes de vinagre)

2-La primera setmana vam observar que les fulles estaven de color groc.

Vam tornar a regar-la amb aigua i vinagre. 

 3-La segona setmana observarem que les fulles començaven a ennegrir-se.

4- Per tant la planta s'estava morint.

5- Finalment tornarem a regar-la amb aigua i observarem com poc a poc la planta es va recuperar.

Conclusions
Vam comprovar com si la pluja es massa àcida fa malbé a les plantes.

Els vegetals. Cicle vital.

Cicle de la vida d'una planta (video molt senzill)


Després de veure el vídeo, els alumnes han plantat les seues llavors. I han observat el cicle vital de les plantes. Ens ha servit també per a introduir el mètode científic. Ja que hem hagut de plantejar la hipòtesi:
només les plantes que els arriben els rajos solars i són regades, creixeran.

Experiment realitzat pels alumnes de 1rESO del INS Roseta Mauri de Reus.

Finalment els alumnes han dibuixat les etapes del cicle així:

1. Germinació
2. Pol.linització
3. Fecundació
4. Dispersió de les llavors
5. Inici d'un nou cicle






Aquí tenim uns enllaços per a comprendre millor el procés pel qual s'alimenten les plantes:
La fotosíntesi.

http://www.scea.cat/documents/Maleta_Energia/DefinitivesPDF/31.Fotosintesi.pdf

http://www.piusxii.es/WEB%204tB%20Miquel%20Angel/Documents/Fotosintesi.pdf

Els Miserables

Els alumnes de l' INS Roseta Mauri han treballat molt dur per a emocionar-nos amb aquesta obra.

Els éssers vius. Els cinc regnes

Els alumnes de 1r ESO D del IES Roseta Mauri hem classificat els éssers vius en els cinc regnes.

Material de laboratori

Els alumnes de 1rA ESO han dibuixat el material de laboratori per a penjar-lo en nostre laboratori del IES Roseta Mauri Reus.

Els alumnes de 1rD han dibuixat algunes normes importants per al laboratori